| | | |
| |
| |||||||
 |
| | LinkBack | خيارات الموضوع | طريقة العرض |
|
#1
2008-06-05, 06:14 PM
| |||
| | |||
| اريد تعاريف:(النسبة المئوية الوزنية والحجمية والمولاليه ...الخ) بسم الله الرحمن الرحيم السلآم عليكم ورحمه الله وبركاته كيف حال الآعضاء ولمشرفين والجميع اتمنى ان تكونوا بأطيب حآل اخواني اريد تعاريف النسبة المئوية الوزنية - النسبة المئوية الحجمية - المولالية المولارية - العيارية - الجزء في المليون اريد تعاريف تفصيليه باللغة العربية وكذالك ( اذا امكن ) القوانين لكل تعريف اكون شآكر لكم اخواني على هالخدمه دمتم بخير  |
|
#2
2008-06-07, 12:39 AM
| ||||
| | ||||
| رد : اريد تعاريف:(النسبة المئوية الوزنية والحجمية والمولاليه ...الخ) أولاً : النسبة المئوية الوزنية . هي عبارة عن كتلة المذاب ( بالجرام ) في 100 مللتر من المحلول .  فلو افترضنا أن لدينا محلول مائي لكلوريد الصوديوم يبلغ تركيزه ( 5 % وزناً ) فهذا يعني أن كل 100 مللتر من المحلول يحوي 5 جرام من ملح كلوريد الصوديوم ( المذاب ) . مثال : تم إذابة 1.2 جرام من كلوريد الصوديوم في كمية كافية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 160 مللتر ، احسب النسبة المئوية الوزنية للمحلول ( تركيز المحلول % وزناً ) . For example, suppose we dissolve 1.2 g of NaCl in enough water to make 160 mL of (saline) solution, what is the w/v % of NaCl يمكن الحصول على المطلوب بكل بساطه بقسمة وزن المذاب ( كلوريد الصوديوم ) على حجم المحلول .  منقول |
|
#3
2008-06-07, 12:41 AM
| ||||
| | ||||
| رد : اريد تعاريف:(النسبة المئوية الوزنية والحجمية والمولاليه ...الخ) ثانياً : النسبة المئوية الحجمية . النسبة المئوية الحجمية عبارة عن حجم المذاب الموجود في 100 مللتر من المحلول . فالمحلول البالغ تركيزه 2 % حجماً يعني أن كل 2 مللتر ( وحدة حجمية ) من المذاب موجودة في 100 مللتر ( وحدة حجمية مماثلة ) من المحلول .  مثال : احسب تركيز محلول يتألف من 12 مللتر من الايثانول في 100 مللتر من المحلول . الحل ببساطه نقسم حجم المذاب على حجم المحلول .  منقول |
|
#4
2008-06-07, 12:43 AM
| ||||
| | ||||
| رد : اريد تعاريف:(النسبة المئوية الوزنية والحجمية والمولاليه ...الخ) ثالثا : المولالية ( Molality ) وهي طريقة غير شائعة كثيراً في التعبير عن تركيز المحاليل في الوقت الحالي ولكنها مفيدة في موضوع تحديد الأوزان الجزيئية للمواد بالطرق العملية التقليدية . والمولالية عبارة عن عدد مولات المذاب المذابة في 1000 جرام من المذيب . المولالية = عدد مولات المذاب / وزن المذيب بالكجم مثال : احسب مولالية محلول محضر من إذابة 5.85 جرام من كلوريد الصوديوم في 500 جرام من الماء . الحل : نوجد أولاً عدد مولات الملح عدد المولات = الوزن بالجرام / الوزن الجزيئي . عدد مولات الملح = 5.85 / 58.5 = 0.1 مول المولالية = 0.1 / 0.5 = 0.2 مولال . منقول |
|
#5
2008-06-07, 12:44 AM
| ||||
| | ||||
| رد : اريد تعاريف:(النسبة المئوية الوزنية والحجمية والمولاليه ...الخ) رابعا : المولارية ( Molarity ) المولارية هي عدد مولات المذاب الموجودة في واحد لتر ( 1000 مللتر ) من المحلول .  مثال : تم إذابة 23 جرام من كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) في كمية كافية من الماء ليصبح حجم المحلول 145 مللتر ، احسب مولارية المحلول . As an example, suppose we dissolve 23 g of ammonium chloride (NH4Cl) in enough water to make 145 mL of solution. What is the molarity of ammonium chloride in this solution الحل : تذكر أن المولارية تساوي عدد مولات المذاب مقسوماً على حجم المحلول باللتر . إذاً لا بد في البداية من حساب عدد مولات المذاب ( كلوريد الأمونيوم ) من معلومية وزنه . عدد المولات = الوزن بالجرام / الوزن الجزيئي .  منقول |
|
#6
2008-06-07, 12:47 AM
| ||||
| | ||||
| رد : اريد تعاريف:(النسبة المئوية الوزنية والحجمية والمولاليه ...الخ) خامسا : العيارية ( Normality ) . من أهم طرق التعبير عن تركيز المحاليل وهي تعتمد على ما يعرف باسم المكافئ الجرامي . ماهو المكافيء الجرامي ؟ المكافيء الجرامي كمية من المادة ذات علاقة بالمول تم اصطلاحه في الأساس لغرض عمليات التعادل بين الأحماض والقواعد ثمّ شمل بعد ذلك غيره من التفاعلات . ماهي العلاقة بين المول والمكافيء الجرامي ؟ المكافيء الجرامي للحمض أو القاعدة = عدد المولات / درجة الحمض أو القاعدة . المكافيء الجرامي للمادة في تفاعلات الأكسدة والاختزال = عدد مولات المادة / عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة للمول الواحد . ماهو مفهوم العيارية ؟ العيارية هي عدد المكافئات الجرامية من المذاب الموجودة في واحد لتر من المحلول . العيارية = عدد المكافئات الجرامية للمذاب / حجم المحلول باللتر . فالمحلول الذي يبلغ تركيزه 1 عياري يعني أنّ كل واحد لتر من المحلول يحوي مكافيء جرامي واحد من المذاب . مثال : احسب عيارية محلول محضّر من إذابة 9.8 جرام من حمض الكبريتيك في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 800 مللتر . الحل : عدد مولات الحمض = 9.8 / 98 ( الوزن الجزيئي ) = 0.1 مول بما أنّ حمض الكبريتيك ثنائي H2SO4 .... عدد مكافئات الحمض = 0.1 / 2 = 0.05 مكافيء جرامي . العيارية = 0.05 / 0.8 = 0.0625 عياري . منقول |
|
#7
2008-06-07, 12:50 AM
| ||||
| | ||||
| رد : اريد تعاريف:(النسبة المئوية الوزنية والحجمية والمولاليه ...الخ) سادسا: الجزء في المليون والجزء في البليون Parts per million (ppm) & parts per billion (ppb) s . طريقة من طرق التركيز المعتمدة على كتلة المادة وتستخدم لتقدير التراكيز الصغيرة للغاية ( آثار ) (almost trace amounts) فعندما نقول محلول تركيزه واحد في المليون فهذا معناه أن كل مليون جرام من المحلول مثلاً يحوي واحد جرام من المذاب .  For example, suppose a 155.3 g sample of pond water is found to have 1.7x10^-4 g of phosphates. What is the concetration of phosphates in ppm مثال : عينة لمحلول مائي تزن 155.3 جرام وجد أنها تحوي 1.7 x و 10 -4 جرام من الفوسفات ماهو تركيز الفوسفات بالجزء في المليون ؟ الحل :  منقول |
|
| مواقع النشر (المفضلة) |
| يتصفح الموضوع حالياً : 1 (0 عضو و 1 ضيف) | |
| خيارات الموضوع | |
| طريقة العرض | |
|
|
مواضيع مشابهة للموضوع: اريد تعاريف:(النسبة المئوية الوزنية والحجمية والمولاليه ...الخ) | ||||
| الموضوع | الكاتب | القسم | الردود | آخر مشاركة |
| اريد كتب عن Cma | الوووو | قسم الكمبيوتر العام | 3 | 2008-11-26 09:28 PM |
| برنامج DriverMax 4.2 برنامج لتحديث تعاريف جهازك آلياً | zailaf | قسم البرامج | 0 | 2008-06-19 01:34 PM |
| اريد حل | حمدي السيد | الشبكات | 1 | 2007-10-20 01:46 AM |
| شرح برنامج Driver Genius Pro لحفظ تعاريف الجهاز شرحا مفصلا من الألف إلى الياء | Arabian Knight | البرامج المشروحة | 55 | 2007-06-23 10:59 AM |
| اريد كتب عن ال boiler | saleh2010 | هندسة الميكاترونكس | 0 | 2006-07-16 09:17 PM |
النمط المتتابع
