محاليل الاحماض والقواعد ومعظم الاملاح توصل التيار الكهربائي .لذا فهي من الالكتروليتات وتتفاوت هذه المحاليل في درجه توصيلها للتيار الكهربائي فمنها ما يوصله بدرجه عاليه لوجود وفره من الايونات فيها ونها ما يوصله بد جه منخفضه لقله عدد الايونات فيه .وتتاين الاحماض القويه تاينا تاما في المحاليل المائيه مثل احماض: البيركلوريك والهيدروكلوريك والكبريتيك والنتريك ،اما الاحماض العضويه مثل احماضالاكساليك والايثانويك والميثانويك فهي ضعيفه التاين في محاليلها المائيه ، وان الارقام الهيدروجينيه لمحاليل جميع الاحماض يكون دائما اقل من (7)وتختلف محاليل القواعد في درجه تاينها ايضا ، فهناك قواعد قويه تامه التاين في محاليلها مثل هيدروكسيد الصوديوم وهيدروكسيد البوتاسيوم ،وقواعد ضعيفه التاين في محاليها مثل الامونيا
ملاحظه
محلول الامونيا في الماء(H2o+NH3) يحتوي على ايونات (oH+NH4) ويمكن كتابته على الصوره (NH4)
وتتميز القواعد بأن ارقام الهيدروجينيه لمحاليلها يكون دائما اكثر من (7)
اما بالنسبه الى الاملاح فيتوقف قيمه الرقم الهيدروجيني لمحاليلها على الكاتيون والانيون المكونين للملح ،ومن ذلك :
1- الملح الذي يتكون من كاتيون قاعده قويه وانيون حامض قوي ، مثل كلوريد البوتاسيوم يكون محلوله متعادلا، والرقم الهيدروجيني له يساوي (7)
2- الملح الذي يتكون من كاتيون قاعده قويه وانيون حامض ضعيف مثل ايثانوات الصوديوم يكون محلوله قاعديا ، والرقم الهيدورجيني له اكبر من (7)
3- الملح الذي يتكون من قاعده ضعيفه وانيون حامض قوي مثل كبريتات الامونيوم يكون محلوله حامضيا ، والرقم الهيدروجيني له اقل من(7)
4- الملح الذي يتكون من كاتيون قاعده ضعيفه وانيون حامض ضعيف مثل ايثانوات الامونيوم فان الرقم الهيدروجيني لمحلوله يتوفق على قوة القاعده والحمض الناتجين عن التميؤ .

اريد معلومات اكثر عن الالكتروليتات